Introducere
Aici puteți găsi informații detaliate despre amalgamul de aluminiu, este producerea manualelor din nitrat de mercur sau clorură de mercur. Există un manual de sinteză a nitratului de mercur cu instrucțiuni video. Sinteza clorurii de mercur nu este descrisă din motivul că este produsă din nitrat de mercur. Amalgamul de aluminiu este unul dintre numeroasele amalgame metalice care nu este descris aici din motivul că numai amalgamul de aluminiu este utilizat în principal în rutele de sinteză ale producției de droguri ilicite.
Ce este amalgamul
Un amalgam este un aliaj de mercur cu un alt metal. Acesta poate fi un lichid, o pastă moale sau un solid, în funcție de proporția de mercur. Aceste aliaje se formează prin legătura metalică, forța de atracție electrostatică a electronilor de conducție având rolul de a lega toți ionii metalici încărcați pozitiv într-o structură de rețea cristalină. Aproape toate metalele pot forma amalgame cu mercurul, excepțiile notabile fiind fierul, platina, tungstenul și tantalul. Amalgamurile argint-mercur sunt importante în stomatologie, iar amalgamul aur-mercur este utilizat în extracția aurului din minereu. Stomatologia a utilizat aliaje de mercur cu metale precum argint, cupru, indiu, staniu și zinc.
Aluminiul poate forma un amalgam prin reacție cu mercurul. Amalgamul de aluminiu poate fi preparat fie prin măcinarea granulelor sau a sârmei de aluminiu în mercur, fie lăsând sârma sau folia de aluminiu să reacționeze cu o soluție de clorură mercurică/sulfat mercuric. Acest amalgam este utilizat ca reactiv pentru reducerea compușilor, cum ar fi reducerea compușilor nitro la amine. Aluminiul este donatorul final de electroni, iar mercurul servește la medierea transferului de electroni. Reacția în sine și deșeurile rezultate din aceasta conțin mercur, astfel încât sunt necesare măsuri speciale de siguranță și metode de eliminare. Ca alternativă mai ecologică, hidrurile sau alți agenți reducători pot fi adesea utilizați pentru a obține același rezultat sintetic. O altă alternativă ecologică este un aliaj de aluminiu și galiu, care, în mod similar, face aluminiul mai reactiv, împiedicându-l să formeze un strat de oxid.
Aluminiul din aer este protejat în mod normal de un strat subțire ca o moleculă din propriul său oxid. Acest strat de oxid de aluminiu servește drept barieră de protecție pentru aluminiul de bază și împiedică reacțiile chimice cu metalul. Mercurul care intră în contact cu acesta nu face niciun rău. Cu toate acestea, dacă aluminiul elementar este expus (chiar și printr-o zgârietură recentă), mercurul se poate combina cu acesta pentru a forma amalgamul. Acest proces poate continua mult dincolo de suprafața metalică imediat expusă, putând reacționa cu o mare parte din aluminiu înainte de a se încheia.
Prezența apei în soluție ar fi necesară; amalgamul bogat în electroni va oxida aluminiul și va reduce H+ din apă, creând hidroxid de aluminiu (Al(OH)3) și hidrogen gazos (H2). Electronii din aluminiu reduc ionul mercuric Hg2+ în mercur metalic. Mercurul metalic poate forma apoi un amalgam cu aluminiul metalic expus. Aluminiul amalgamat este apoi oxidat de apă, transformând aluminiul în hidroxid de aluminiu și eliberând mercur metalic liber. Mercurul generat trece apoi prin aceste ultime două etape până când rezerva de aluminiu metalic este epuizată.
Prezența apei în soluție ar fi necesară; amalgamul bogat în electroni va oxida aluminiul și va reduce H+ din apă, creând hidroxid de aluminiu (Al(OH)3) și hidrogen gazos (H2). Electronii din aluminiu reduc ionul mercuric Hg2+ în mercur metalic. Mercurul metalic poate forma apoi un amalgam cu aluminiul metalic expus. Aluminiul amalgamat este apoi oxidat de apă, transformând aluminiul în hidroxid de aluminiu și eliberând mercur metalic liber. Mercurul generat trece apoi prin aceste ultime două etape până când rezerva de aluminiu metalic este epuizată.
Metode de preparare
Amalgam Al/Hg din HgCl2 în soluție MeOHSe pregătește un balon cu trei gâturi cu fund plat de doi litri și se astupă unul dintre gâturi. Se aranjează un condensator de reflux în orificiul central. Aparatul a fost plasat pe agitator/placă fierbinte. Se taiefolia de aluminiu Reynolds Heavy Duty în pătrate de aproximativ 1", pentru a obține un total de 27,5g.
5g de folie în pătrate de 1" și 5g de folie și folie după 8-10 secunde de măcinare într-o râșniță de cafea Braun
Prim plan al bilelor de folie și al foliei de 27,5g într-un balon cu fund plat de 2000 ml
Am pus loturi de 5 g într-o râșniță mică de cafea Braun și am măcinat folia timp de 8-10 secunde. Folia nu este cu adevărat "măcinată", ci se transformă în mingi mici. Acest lucru funcționează uimitor de bine. Poate părea ciudat să vă puneți folia într-o râșniță de cafea, dar aceasta este, fără îndoială, o descoperire în pregătirea aluminiului pentru Al/Hg. Apoi, 400 mg de HgCl2 au fost dizolvate în 750 ml de MeOH de laborator. Când MeOH-ul a fost gata (tot HgCl2-ul a fost dizolvat), a fost de asemenea aruncat în balon și condensatorul a fost pus la locul său. S-a agitat timp de 5-10 secunde la fiecare minut sau cam așa ceva. În mai puțin de 10 minute, erau vizibile bule slabe, soluția era gri, iar aluminiul era mult mai puțin strălucitor. Unele bucăți au început să plutească. Când amalgamul este gata, evoluția gazelor se oprește.
Amalgamare completă
Amalgam uscat de Al/Hg din Hg(NO3)2
Luăm 14 g de folie de aluminiu și o rupem cu mâinile în bucăți de dimensiunea 2x2, 3x3 cm. Aveți grijă să rupeți, nu să tăiați, pentru a crește suprafața. Așezămîntr-un balon cu 3 gâturi și fund rotund și umplem complet folia cu apă.
Acum pregătim sarea de mercur. Luăm un termometru cu mercur din farmacie, îl învelim în hârtie, îl rupem la vârful de jos. Turnăm tot mercurul (~1-2 g) într-un pahar, unde apoi adăugăm 4 mL de acid nitric (70%). Nu uitați că vaporii de mercur sunt periculoși pentru sănătate! Pentru a iniția reacția, paharul a trebuit să fie încălzit la aproximativ 50 de grade, amestecând ocazional. Tot mercurul s-a dizolvat aproximativ 30 de minute, iar un gaz portocaliu, oxidul de azot (IV), a fost eliberat din sticlă. Ecuația reacției este următoarea .
Se pipetează 2 mL din soluție și se pune într-un balon cu fund rotund cu folie. După aproximativ 5 minute, folia și-a pierdut luciul, a devenit mată, iar pe fundul balonului s-a adunat un mic strat de nămol gri (hidroxid de aluminiu). După 10-15 minute, reacția se oprește, acest lucru putând fi observat prin încetarea evoluției gazelor.
Scurgemlichidul și clătim folia cu apă de 3 ori.
Esența acetică este adesea folosită pentru a produce hidrogen, dar eu "încep" reacția de producere a hidrogenului cu apă. Mediu mai puțin acid, ceea ce înseamnă că mai puțin alcalin trebuie adăugat ulterior. Mulți oameni pun întrebarea: "Cum să elimin această apă?" Nu este nevoie să eliminați apa nicăieri, ea reacționează cu aluminiul și se obține hidrogen: 2Al + 6H2O ---> 2Al (OH)3 + 3H2
Modul de utilizare
Amalgamul de Al (Al/Hg) este utilizat pe scară largă în reacțiile organice de reducere a compușilor nitro la amine. Reacția de reducere este o reacție exotermică într-un singur vas cu Al/Hg cu un compus organic nesaturat. Aluminiul, apa și mercurul eliberează hidrogen gazos (H2) în amestecul de reacție și saturează compușii organici. Puteți întâlni reducerea Al/Hg în cele mai populare reacții, cum arfi Sinteza amfetaminei din P2NP prin Al/Hg (video), Sinteza completă a MDMA din ulei de sassafras, Sinteza și extracția d-amfetaminei (Nabenhower, 1942) și așa mai departe.
Last edited:
).
