Žal mi je, da moram reči, vendar menim, da to ne bi delovalo iz več razlogov. Hg ne olajša redukcije z odstranjevanjem aluminijevega oksida (čeprav pri tem uniči prevleko, ko pride v stik z aluminijem tudi na najmanjši točki). Do redukcije pride, ker je Hg bolj elektropozitiven, kar pomeni, da ko pride do stika z aluminijem, Hg odvzame elektrone iz aluminija, kar povzroči oksidacijo Al v Al(OH)3 (mulj, ki ga vidite v reakciji). Ustvari most za prenos elektronov z aluminija na vaš izdelek, ki je reduciran (dobi elektrone).
Če ne bi bilo Hg, bi se aluminij sam uničil na zelo buren način, pri čemer bi v trenutku nastale ogromne količine H2. Mimogrede, to bi se zgodilo kadar koli, če ne bi bilo zaščitne plasti Al2O3, saj je Al zelo reaktiven, oksidna plast pa je edini razlog, da Al lahko obstaja v zraku.
Al v prahu bi imel zaščitno plast (aluminijev oksid - Al2O3) tudi na majhnih delih Al. Težava z Al v prahu je, da bi reakcija potekala prehitro in je ne bi mogli nadzorovati. Tudi če je vaša folija pretanka, je precej problematično, če ne celo nemogoče, preprečiti porabo aluminija, preden se vaš izdelek zmanjša. Če si to predstavljate v obliki prahu, bi se aluminij skoraj v trenutku razgradil.