Ich glaube leider nicht, dass dies aus mehreren Gründen funktionieren würde. Hg erleichtert die Reduktion nicht, indem es das Aluminiumoxid ablöst (obwohl es die Beschichtung zerstört, sobald es auch nur an der kleinsten Stelle mit dem Aluminium in Kontakt kommt). Die Reduktion findet statt, weil Hg elektropositiver ist, d. h. sobald es mit dem Aluminium in Kontakt kommt, saugt es die Elektronen aus dem Aluminium, was zur Oxidation des Aluminiums zu Al(OH)3 führt (der Schlamm, den Sie in der Reaktion sehen). Es schafft eine Brücke für den Elektronentransfer vom Aluminium zu Ihrem Produkt, das reduziert wird (Elektronen erhält).
Gäbe es kein Hg, würde sich das Aluminium auf sehr stürmische Weise selbst zerstören und dabei blitzschnell große Mengen an H2 erzeugen. Dies würde übrigens jederzeit passieren, wenn es keine Al2O3-Schutzschicht gäbe, da Al sehr reaktiv ist und die Oxidschicht der einzige Grund ist, warum Al in der Luft existieren kann.
Das Al-Pulver hätte auch eine Schutzschicht (Aluminiumoxid - Al2O3), selbst auf den winzigen Al-Teilen. Das Problem bei pulverisiertem Al ist, dass die Reaktion viel zu schnell abläuft und man sie nicht kontrollieren kann. Selbst wenn die Folie zu dünn ist, wird es problematisch, wenn nicht gar unmöglich, zu verhindern, dass das Aluminium verbraucht wird, bevor das Produkt reduziert wird. Stellen Sie sich vor, die pulverisierte Form würde sich fast sofort auflösen.