Vabandan, et ütlen, kuid ma ei usu, et see toimiks mitmel põhjusel. Hg ei soodusta redutseerimist, eemaldades alumiiniumoksiidi (kuigi see hävitab protsessi käigus katte, kui see puutub alumiiniumiga kokku isegi kõige väiksema koha pealt). Redutseerimine toimub seetõttu, et Hg on elektripositiivsem, mis tähendab, et kui Hg puutub kokku Aliga, imeb ta elektronid alumiiniumist välja, mis viib Ali oksüdeerumiseni Al(OH)3 -ks (reaktsioonis näha olev muda). See loob silla elektronide ülekandmiseks Alumiiniumilt teie tootele, mis on redutseeritud (antud elektronid).
Kui Hg puuduks, hävitaks Alumiinium ennast väga tormiliselt, tekitades hetkega tohutul hulgal H2. Muide, see juhtuks igal ajal, kui puuduks Al2O3 kaitsekiht, sest Al on väga reaktiivne ja oksiidikiht on ainus põhjus, miks Al saab õhus eksisteerida.
Al-pulbril oleks ka kaitsekiht (alumiiniumoksiid - Al2O3) isegi pisikestel Al-osadel. Pulbrilise Ali puhul on probleemiks see, et reaktsioon toimuks liiga kiiresti, te ei saaks seda kontrollida. Isegi kui teie foolium on liiga õhuke, muutub üsna problemaatiliseks, kui mitte võimatuks, alumiiniumi tarbimise vältimine enne, kui teie toode väheneb. Kujutage seda ette pulbrilisel kujul, see oleks lihtsalt see ise peaaegu koheselt.