Lamento dizer, mas acho que isso não funcionaria por vários motivos. O Hg não facilita a redução ao remover o óxido de alumínio (embora destrua o revestimento no processo quando entra em contato com o alumínio, mesmo que seja no menor ponto). A redução ocorre porque o Hg é mais eletropositivo, o que significa que, uma vez feito o contato com o Al, o Hg suga os elétrons do alumínio, levando à oxidação do Al em Al(OH)3 (a lama que você vê na reação). Ele cria uma ponte para a transferência de elétrons do alumínio para o seu produto, que é reduzido (recebe elétrons).
Se não houvesse Hg, o alumínio se autodestruiria de uma forma muito tempestuosa, gerando enormes quantidades de H2 em um piscar de olhos. A propósito, isso aconteceria a qualquer momento se não houvesse uma camada protetora de Al2O3, pois o Al é muito reativo e a camada de óxido é a única razão pela qual o Al pode existir no ar.
O pó de Al também teria uma camada protetora (óxido de alumínio - Al2O3) mesmo nas partes minúsculas de Al. O problema com o Al em pó é que a reação aconteceria muito rapidamente e não seria possível controlá-la. Mesmo quando a folha é muito fina, torna-se bastante problemático, se não impossível, evitar que o alumínio seja consumido antes que o produto seja reduzido. Imagine isso com a forma em pó, pois ela se consumiria quase que instantaneamente.