Je suis désolé de le dire, mais je ne pense pas que cela fonctionnerait pour plusieurs raisons. Le Hg ne facilite pas la réduction en décapant l'oxyde d'aluminium (bien qu'il détruise le revêtement dans le processus une fois qu'il est entré en contact avec l'aluminium, même au plus petit endroit). La réduction se produit parce que le Hg est plus électropositif, ce qui signifie qu'une fois le contact établi avec l'aluminium, le Hg aspire les électrons de l'aluminium, ce qui conduit à l'oxydation de l'aluminium en Al(OH)3 (la boue que vous voyez dans la réaction). Il crée un pont pour le transfert d'électrons de l'aluminium vers votre produit qui est réduit (reçoit des électrons).
S'il n'y avait pas de Hg, l'aluminium s'autodétruirait d'une manière très orageuse en générant d'énormes quantités de H2 en un clin d'œil. D'ailleurs, cela se produirait à tout moment s'il n'y avait pas de couche protectrice d'Al2O3, car l'aluminium est très réactif et la couche d'oxyde est la seule raison pour laquelle l'aluminium peut exister dans l'air.
La poudre d'aluminium contient également une couche protectrice (oxyde d'aluminium - Al2O3), même sur les minuscules parties d'aluminium. Le problème avec l'aluminium en poudre est que la réaction se produit trop rapidement et qu'il est impossible de la contrôler. Même si votre feuille est trop fine, il devient très problématique, voire impossible, d'empêcher l'aluminium d'être consommé avant que votre produit ne soit réduit. Imaginez cela avec la forme en poudre, la réaction se produirait presque instantanément.